天平平衡問題是初中化學教學中常出現的問題，也是總復習中的一個難點，這類問題由于前提條件不同，zui后得出的結論也不同，學生往往對這類問題的解決感到比較困難。
解這類題的關鍵是抓住天平平衡的條件——左盤和右盤物質的質量相等。
初中化學階段常接觸的天平平衡問題多是把活潑金屬（或碳酸鹽）和鹽酸或稀硫酸反應與天平平衡問題聯系在一起。概括起來大致分兩種情況：一是天平兩邊所加入的金屬（或碳酸鹽）質量相等、酸的質量和質量分數也相等；二是天平兩邊所加入的酸的質量、質量分數相等，但金屬（或碳酸鹽）的質量不相等。下面就這兩種情況進行分析總結。
一、天平兩邊的金屬質量（或碳酸鹽）、酸的質量、質量分數均相等
對于這種情況，天平平衡的條件是左右兩盤生成的氣體質量相等，則天平平衡，否則失去平衡。
1．等質量的不同金屬（或碳酸鹽）和等質量、等質量分數的足量酸反應
例1．在天平兩邊各放一個燒杯，調節天平平衡，然后分別倒入等質量、等質量分數的足量稀硫酸后，分別向兩邊的燒杯中加入等質量的鋅和鐵，反應完畢后，天平指針是否偏轉？若偏轉，偏向哪一方？
解析：此題中天平指針是否偏轉，取決于左右盤生成的氫氣的質量是否相等。本題中給出的酸足量，所以生成的氫氣質量取決于金屬的質量。我們根據方程式不難得出這樣的結論：等質量的金屬和足量的酸反應生成氫氣質量由多到少的順序：Al、Mg、Fe、Zn（初中常用的幾種金屬）。即題目中天平左右盤生成的氫氣的質量不相等，天平將失去平衡，指針偏向生成氫氣較少的鋅的一邊。
2．足量且質量相等的金屬（或碳酸鹽）和等質量、等質量分數的酸反應
在例1中，若金屬是足量的，那么生成氫氣的質量就應該根據酸進行計算。我們不難看出，此時天平兩邊生成氫氣的質量是相等的，那么天平也就平衡了。
綜上所述，我們可歸納出下面的規律：

足量的物質	計算標準（耗盡量）	生成氣體的質量	天平指針
酸	金屬（或碳酸鹽）	不等	偏（天平不平衡）
金屬（或碳酸鹽）	酸	相等	不偏（天平平衡）

對于這種類型的天平平衡題，關鍵是看清哪個量是足量，進而確定天平的狀態。另外，我們還可以根據天平的狀態，確定什么物質無剩余，什么物質可能有剩余，什么物質肯定有剩余。在此需要說明一點的是，金屬（或碳酸鹽）足量不一定兩種物質均剩余，也就是說生成等質量的氣體時，消耗量較多的金屬（或碳酸鹽）也可以是恰好完全反應，而消耗量較少的金屬肯定有剩余。
例2．在天平左右盤分別盛有等質量、等質量分數的稀硫酸的燒杯，調節天平平衡后，向兩邊燒杯中分別加入質量相等的鋅和鎂，反應完畢后，天平讓保持平衡，則下列情況不可能的是（    ）。
A．兩燒杯中酸均耗盡             B．鋅、鎂均耗盡
C．鎂耗盡、而鋅有剩余           D．鋅耗盡、而鎂有剩余
解析：解此題抓住天平平衡這個條件，天平平衡→生成氫氣質量相等→計算標準是酸（耗盡）→金屬足量（兩種金屬至少剩一種，生成等質量氫氣的消耗量少的鎂肯定有剩余），所以鋅、鎂均消耗盡不可能，鎂消耗盡而鋅有剩余也不可能，此題正確答案為B、C。
學生練習：
1．在托盤天平的兩邊各放一只燒杯，調節天平平衡，在燒杯中分別注入質量和質量分數均相等的稀硫酸，若向右盤中投入一定質量的鐵，恰好完全反應，為使天平仍保持平衡，左盤中投入與鐵質量相等的純凈金屬可能是（   ）A．Mg    B．Zn   C．Cu   D．Al
2．在天平兩邊的燒杯中分別注入100 g 9.8%的稀硫酸，調節天平平衡，然后分別向兩盤中投入鋅和鎂使酸完全反應，若使天平仍然保持平衡，則投入鋅和鎂的質量可能為（    ）
A．Zn: 2 g、Mg: 2 g      B．Zn: 3 g、Mg: 3 g    C．Zn: 6.5 g、Mg: 6.5 g   D．Zn: 7 g、Mg: 7 g
二、天平兩邊所加入的酸質量、質量分數均相等，金屬質量（或碳酸鹽）不相等
對于這種類型，我們應該清楚天平平衡的條件不是兩邊生成氣體的質量相等，而是左邊加入的金屬質量（或碳酸鹽）減去生成的氣體質量——左盤凈增質量與右邊加入的金屬質量（或碳酸鹽）減去生成氣體的質量——右盤凈增質量相等。
例3．在天平兩盤的燒杯中各加入溶質質量分數相同、質量相等的足量鹽酸，調節天平平衡，將鎂和鋁分別投入天平左右兩邊的燒杯中，若使天平仍保持平衡，則所加入的鎂、鋁的質量比為多少？
分析：看到此題，許多同學會產生這樣的錯誤的想法，認為天平平衡，是因為兩邊生成氫氣的質量相等，于是就會把鎂、鋁分別和稀鹽酸反應的方程式中氫氣定為同一個量，然后根據方程式推出鎂、鋁的質量比。此題和我們介紹的**種情況不同，即天平左盤、右盤中加入的金屬不相等，所以天平平衡不是因為天平兩邊生成的氫氣相等，而是左盤金屬質量減去氫氣質量的凈增質量等于右盤金屬減去氫氣的凈增質量。#p#分頁標題#e##p#分頁標題#e#
解：設加入鎂、鋁的質量分別違m、n，生成氫氣質量分別為x、y。
右盤：Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑   左盤：2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
      24                  2           2×27                3×2
      m                  x             n                    y
左盤凈增質量＝右盤凈增質量，
即鎂、鋁的質量比為32﹕33。
例4．在天平兩端各放一個盛有200 g 18.25%鹽酸的燒杯，調節天平平衡。分別向燒杯中加入下列各組物質充分反應后，天平仍保持平衡的是（    ）。
A．18 g Mg、18 g Al              B．20 g CaO、20 g CaCO3
C．10 g AgNO3溶液、5 g Cu(OH)2   D．6.2 g Mg(OH)2、8.4 g MgCO3
解析：此題條件是天平兩邊鹽酸質量都是200 g、溶質的質量分數都是18.25%，而加入物質后要求天平平衡。
解該題shou先應觀察各個選項：選項B的天平兩端所加入的物質質量都是20 g，但只有CaCO3與酸反應生成氣體，而CaO沒有氣體生成，所以天平不可能平衡；對于答案C，10 g AgNO3溶液、5 gCu(OH)2的加入沒有生成氣體，質量沒有損失，而開始加入的質量又不相等，所以天平也不可能平衡，故用淘汰法淘汰B、C兩個選項。
對于選項A，在天平兩端分別加入18 g Mg、18 g Al，天平是否平衡取決于金屬是否足量。設200 g 18.25%鹽酸消耗的鎂的質量為x，則
Mg   +   2HCl == MgCl2 + H2↑
24       2×35.5 
 x     200 g 18.25%              求得x＝12 g
通過計算可知18 g Mg足量，同理可知18 gAl也是足量的。
對于選項D，Mg(OH)2和鹽酸反應沒有質量損耗，而MgCO3與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，天平是否平衡取決于左右兩盤的凈剩質量，即用MgCO3的質量減去生成的二氧化碳的質量所得差值是否等于6.2 g，若相等則天平平衡，否則不平衡。
設生成CO2的質量為y（根據化學方程式的質量比可知MgCO3過量）
MgCO3 + 2HCl == MgCl2 + H2O + CO2↑
       2×35.5                44
      200 g 18.25%             y
解得y＝2.2 g
凈剩質量為8.4 g－2.2 g＝6.2 g，所以答案D也正確。
學生練習：
3．在托盤天平兩邊各放一只燒杯，調至平衡，再向兩只燒杯中分別注入等質量、等質量分數的稀硫酸，然后向兩只燒杯中分別加入相同質量的鎂和銅鋁合金，兩燒杯中物質完全反應后，天平仍保持平衡，則合金中鋁和銅的質量比為多少？
總之，初中化學中解天平題應shou先分清是上述的哪種情況，然后再抓住每種情況天平平衡的條件進行分析，相信你會很輕松地解決問題。
學生練習參考答案：⑴A、D    ⑵C、D   ⑶3∶1
 1．在托盤天平兩盤上各放一只燒杯，兩燒杯中盛有等質量百分比濃度的足量的鹽酸，使兩邊保持平衡。此時向左邊燒杯中加入11.2克CaO，若要使兩邊再次保持平衡，需向右邊燒杯中加入CaCO3的質量是（     ） A.11.2克   B.17.6克       C.20克         D.22.4克 
2．在天平兩邊各放置一個盛有相同濃度的等體積的足量鹽酸的燒杯，把天平調至平衡，在左邊燒杯中放入3.60克鋁粉，為了使天平zui終保持平衡，右邊燒杯中應放入鎂粉的質量為                  （     ）  A、3.49克          B、3.60克            C、3.70克         D、3.81克 
3.在天平兩端的燒杯中，分別盛有足量等質量、等濃度的稀硫酸，天平平衡后，往天平兩端的燒杯中，分別加入等質量的鎂和銅、鋁合金，恰好完全反應，且天平仍保持平衡，則銅、鋁合金中銅和鋁的質量比為（     ）A. 1：1       B. 1：2        C. 1：3       D. 2：1                              
4.在天平的兩盤分別放入質量相等的燒杯,燒杯中各盛100克9.8%的硫酸溶液,向兩個燒杯中同時放入哪組金屬,反應終止時天平仍保持平衡                      (      ) 
 (A)鋅、鐵各7克   （B）鋅、鐵各5克     （C）鋅、鐵各4克（ D）鋅、鐵各3克   
問：化學天平類問題有何解題技巧？
答：影響天平兩端質量變化的主要是反應時生成氣體的質量，重點是分析發生了哪些反應。#p#分頁標題#e##p#分頁標題#e#
如：天平兩端（已調平衡）各放質量相等的兩杯稀硫酸（且溶質質量分數相同），分別投入等質量的鋅和鐵，問天平指針如何變化？
解決該題時，應考慮以下情況：
（1）當鋅和鐵都完全反應時，鐵生成H2的質量大于鋅，所以指針偏向加鋅的一邊。
（2）當鋅和鐵都有剩余（或鐵有剩余而鋅恰好完全反應時），此時生成H2的質量是相同的，而兩邊所加鋅和鐵的質量又相等，所以天平能保持平衡，指針不發生偏轉。
所以分析天平平衡問題時，還經常使用差量法，即，所加物質與生成氣體的質量差。
生成氣體的反應，在初中階段大概有以下幾種情況：（1）活潑金屬與酸;（2）碳酸鹽與酸;（3）銨鹽與堿。
 
天平平衡的門道                                              
天平平衡問題是近幾年各地中考的熱點，此類題把知識點進行了較大程度的綜合。同學們在解題時，若能抓住其實質，便可化難為易，從而快速、準確地解決問題。下面結合實例談談這類題的解法，供同學們參考。
一、把握操作步驟
1．（吉林省中考題）某同學用天平稱取一定質量的氯化鈉，稱好后發現砝碼和藥品位置放倒（其他都正確），稱得的讀數為9.2g,不足1g的用砝碼，此時NaCI的實際質量為     （ ）  A 9.2g    B9g       C 8.8g     D 無法確定
解析：該題對天平的使用操作進行了綜合考查，解題關鍵是要把操作步驟掌握得很熟。稱量時，稱量物放在天平的左盤，砝碼放在右盤（即左物右碼）。天平平衡時，
m食鹽=m砝碼+m游碼，本題中砝碼與稱量物顛倒，不妨把砝碼看成被稱物質，
即：m砝碼== m游碼+ m食鹽.由題意可知砝碼為9g，游碼為0.2g，則NaCI質量==9g-0.2g==8.8g,故選C正確。
二、運用“等量”關系
2.托盤天平兩盤上各放一只相同的燒杯，并各盛有等質量分數的足量稀鹽酸，兩邊保持平衡。若向左盤燒杯中加入8g氧化鎂，要使天平再次保持平衡，需向右盤燒杯中加入的物質是      （ ）   A 8.4g碳酸鎂   B .9g鋁     C 8g碳酸鈉     D 11g銅
提示：Cu與鹽酸不反應
解析：此題旨在考查天平平衡上的計算問題，解題關鍵是天平兩邊增加或減少的質量應保持相等。氧化鎂與鹽酸反應沒有氣體生成，說明加氧化鎂后左盤比右盤增重8g，若要天平平衡，右盤也必須增重8g。據題意可以看出C不正確，加入8g碳酸鈉一定產生一定量的二氧化碳，所以增重要小于8g，由于銅與鹽酸不反應，加入11g也不可能使天平平衡，所以D不正確。故分析可從A、B入手。
設：8.4g碳酸鎂產生CO2質量為x
              MgCO3+2HCI=MgCI2+H2O +CO2↑
84                                            44              
8.4g                                x
         x=4.4g
8.4g-4.4g=4g≠8g    所以A不正確。
設：9g鋁與鹽酸反應產生氫氣質量為y.
2AI+6HCI==2AICI3+3H2↑
54                         6
9g                  y
              y==1g
9g-1g==8g
所以正確答案是：B
3．  在天平的兩盤上分別放入質量相等的燒杯，杯中各盛100g98%的稀硫酸溶液，向兩個燒杯中同時放入哪組金屬，反應終止時天平仍然平衡           （ ）
A 6g鐵和6g鋅   B.6.5g鐵和6.5g鋅   C 3g鎂和3g鐵   D 7g鎂和7g鐵
解析：此題旨在考查學生分析判斷能力，解題關鍵是掌握酸、金屬、氫氣三種物質質量的關系。根據加入酸的質量相等，加入金屬質量也相等，那么影響天平平衡的惟一因素就是放出氫氣的質量。若兩邊生成氫氣質量也相等，天平一定保持平衡。要使生成氫氣質量相等的條件是等量的金屬加入酸中，金屬都過量，使酸中氫完全被置換，那么等量的酸生成氫氣的質量必然相等。
解：設100g9.8%的稀硫酸完全反應，需要Fe、Zn、Mg的質量分別為X、Y、Z.
     Fe +   H2SO4==  FeSO4 + H2↑
     56      98
x    100g×9.8%
          x==5.6g
 Zn +   H2SO4==ZnSO4 + H2↑
 65     98
 y     100g×9.8%
         y==6.5g#p#分頁標題#e##p#分頁標題#e#
Mg + H2SO4== MgSO4  + H2↑
24    98
      z    100g×9.8%
               z==2.4g
通過計算分析，要使100g9.8%的稀硫酸完全反應，至少需要Fe5.6g、Zn6.5g、Mg2.4g，故A中6g鋅不足，與6g鐵生成的H2不等， B中6.5g鐵和鋅都能使硫酸完全反應，生成H2相等，C中3g鐵不足，與3g鎂生成H2不等，D中7g鎂和鐵也都能使硫酸完全反應，生成H2相等，故本題選B、D正確。
操練場：
1．（江蘇省南京市中考題）在托盤天平兩邊各放一只燒杯，調節至平衡，在燒杯里分別注入質量相等、質量分數相同的稀硫酸，若在右盤投入一定質量的鐵，恰好完全反應，為使天平仍保持平衡,應向左盤投入與鐵質量相同的純凈金屬是                           （  ）
A .Mg       B.AI     C.Zn        D.Ag        
2．（哈爾濱市中考題）.在托盤天平的兩個托盤上各放一個盛有足量的等質量的稀鹽酸的燒杯，調節天平平衡，向左邊燒杯中加入28g鐵粉，再向右邊燒杯中加入與其質量相等的下列混合物粉末，充分反應后，天平可能仍然平衡的是                              (  )
A Mg和AI    B CaCO3和 AI     C Ba CO3 和Zn     D Mg CO3 和K2CO3
答案：1． A  B      2．C．
三、打破思維定勢
4．如下圖所示，在托盤天平的兩邊各放一只燒杯，調節至平衡。在兩燒杯中分別注入相同質量分數、等質量且足量的鹽酸，然后在右邊燒杯中放入mg鋅，在左邊燒杯中放入mg鐵（兩邊同時放入）。問反應開始至結束天平將如何擺動？
解析：由于受思維定勢的影響此題容易誤解，只從mg鋅和mg鐵全部溶解在鹽酸中產生H2的多少來考慮，認為天平指針始終偏右，導致解答不完整。
天平指針的指向決定于兩盤物質質量的大小。判斷指針的偏轉情況應抓住兩個要點：**，反應從開始到結束，哪盤燒杯中放出的氫氣少，指針就偏向該盤。第二，反應過程中，哪盤燒杯放出的氫氣速度慢（即質量減小的慢），指針就偏向該盤。
解：設mg鐵、mg鋅分別與足量的鹽酸反應產生H2質量為X、Y.
      Fe + 2HCI==FeCI2 + H2↑
          56                 2
          mg                X       X=
Zn + 2HCI==ZnCI2 + H2↑
65                                2
mg                y      y=
  因為 ﹥ ，所以反應結束時，右盤放出的氫氣少，指針偏右.由于鋅產生H2速度快，鐵產生H2速度慢，所以反應開始時，一段時間內左盤放出的H2比右盤少，指針偏左。由此可見，指針的偏轉情況為：反應開始時，指針偏左，一段時間后，指針逐漸向右偏轉，反應結束時，指針偏右。
操練場：
3．（天津市中考題）將盛有等質量、相同質量分數稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤天平左右兩盤上，調節至平衡，再向兩只燒杯中分別放入質量相等的鎂和鋁，待反應停止后，根據天平的平衡狀況判斷：
（1）若天平仍保持平衡，則反應物中一定無剩余的是           ；一定有剩余的是           。
（2）若天平失去平衡，則指針一定偏向放         的一方。  
答案：3．（1）鹽酸    鋁     （2）鎂 
　

初中化學中的天平平衡問題
　2、有關金屬與酸反應和天平平衡的計算，涉及的知識點較多，能力要求較高，是中考較難的題型，也是中考的熱點。判斷金屬的量和酸的量哪個過量或題意不明時要分別討論，是這類試題的難點和關鍵所在。試題以圖像或天平平衡的形式將需要滿足的（或需討論的）條件隱含在其中，需要去尋求、挖掘。
例3、如圖表示等質量的金屬Mg和Al分別與足量且質量分數相等的稀硫酸反應，下列敘述正確的是（　 ）
　　A．X表示反應所用時間，Y表示生成氫氣的質量　
　　B．X表示生成氫氣的質量，Y表示反應所用時間
　　C．X表示滴加稀硫酸的質量，Y表示生成氫氣的質量
　　D．X表示參加反應的金屬的質量，Y表示生成氫氣的質量
解析：　　此題要求分析金屬與酸反應中各種量之間的變化關系，涉及到金屬的質量、酸的量、金屬的活潑性、反應的速率、氫氣的質量以及反應時間等多種量的變化。由題意，等質量的金屬Mg和Al與足量且質量分數相等的酸反應，產生氫氣的速率Mg＞Al，產生氫氣的總量Mg＜Al，即產生等量氫氣，Mg所用反應時間少，A、B選項是錯誤的。同時，產生等量氫氣，所需金屬的質量Al＜Mg，D選項錯誤?！　〈鸢福篊#p#分頁標題#e##p#分頁標題#e#
例4、在托盤天平兩邊各放一只燒杯，調節至平衡。在兩只燒杯里注入相同質量、相同質量分數的足量稀鹽酸，然后分別向左右兩端燒杯中加入質量相等的Fe和金屬A。有氣體產生時，天平指針慢慢向左偏轉(如圖1)；指針偏轉到一定角度后，又慢慢向右偏轉；反應結束，天平指針指向右端(如圖2)。則天平右端加入的金屬A可能是（?。?br /> 　　A．Zn　　　　B．Mg　　　　　C．Cu　　　　D．Al
解析：　　此題將金屬與酸反應引起的質量變化以天平是否平衡來體現，天平平衡本身就隱含著質量相等這一等式關系，即m金屬－mH2＝m’金屬－m’H2
本題鹽酸的量充足，且等質量、等質量分數，加入等質量的金屬A時，指針向左偏轉，由上述等式關系，說明金屬A產生H2的速率快，即金屬A的活潑性，強于鐵。反應結束后，天平指針指向右端，說明金屬產生氫氣的總量A＜Fe，即相對原子質量A＞Fe，符合題意的選項為Zn。
例7、為了測定某銅鋅合金的組成，某?；瘜W課外活動小組利用該合金粉末與稀硫酸反應，進行了三次實驗，所得相關的實驗數據記錄如下：

	**次	第二次	第三次
所取合金的質量/g	10	10	20
所用稀硫酸的質量/g	50	80	50
生成氫氣的質量/g	0.2	0.2	0.2

　　⑴計算該銅鋅合金中金屬鋅的質量。
　?、茝纳媳頂祿治觯斔『辖鹋c所用稀硫酸的比為＿＿＿＿時，表明合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應。
　?、撬煤辖鹋c稀硫酸恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數。
　　解析：此題要求通過分析數據，得出合金與稀硫酸正好反應的質量比，而此質量關系題目中三次實驗都沒有給出，要通過對比分析確定。“**次”與“第二次”實驗比較，合金質量為10g，增加稀硫酸的質量時，產生氫氣的質量均為0.2g，表明此時硫酸過量，而合金中的鋅反應完全；從“第三次”實驗數據看，合金質量為20g，若硫酸足量，應產生氫氣0.4g，而實驗只產生0.2g氫氣，表明此時合金過量，而硫酸反應完全?？梢姾辖鹳|量為10g，硫酸溶液質量為50g時，其中鋅與硫酸恰好完全反應，即質量比為10g∶50g＝1∶5。
答案：（1）由“**次”與“第二次”實驗數據分析，合金均為10g，增加稀硫酸的質量時，產生氫氣的質量均為0.2g，表明此時硫酸足量，而合金中的鋅完全反應，因此可用產生氫氣的質量0.2g，求出10g合金中所含鋅的質量。
解：設合金中鋅的質量為x，生成硫酸鋅質量為y。
　　　　 Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
　　　　 65　　　　 161　　2
　　　　 x　　　　　　y　 　0.2g
　　　　 　　　　
　　　　 x=6.5g
　?。?）1∶5
　　（3）由（1）得： ， y＝16.1g
　　　　 所得溶液中ZnSO4的質量分數： ×100％＝28.6％
　　答：所得溶液中溶質的質量分數為28.6％。
　2、有5.6g不純的鐵跟足量的稀硫酸反應，生成了0．22 g的氫氣，則鐵中混有的雜質可能是下列中的(　 )　　A．Zn　　　B．Al　　　　C．Cu　　　　D．Ag
8、小華想測定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中銅的質量分數，實驗室只提供一瓶未標明質量分數的稀鹽酸和必要的儀器。
⑴你認為能測出其銅的質量分數的是____________合金；
⑵小華取該合金的粉末32.5g，與足量該鹽酸充分反應，經測定，產生了0.4g氣體請求出該合金中銅的質量分數。
⑶若想測出該鹽酸的質量分數，你認為實驗時必須提供和測出的數據是______（選填序號）。
　　A．參加反應的合金質量　　　　　　B．參加反應的稀鹽酸的質量
　　C．參加反應的稀鹽酸的體積和密度　 　D．產生氣體的質量
計算金屬與酸反應生成氫氣的題目，一般可以利用方程式進行計算，但需要寫出方程式后帶入數值，較復雜。實際在題目中又往往不會單獨出現這樣的問題，而常常作為中間計算。這時占用過多時間就不值得了。因此需要一種快速計算的方法。如果是金屬過量或足量時，可利用酸內氫元素守恒計算；若酸足量或過量時，可利用“量價比”進行計算。 
　　所謂“量價比”，指的是金屬元素的相對原子質量與該金屬元素在酸中的化合價的jue對值之間的比值（用M表示），如：Mg相對原子質量為24，在與酸反應后鹽中化合價為＋2，則其量價比為24／2＝12。然后帶入公式：m金屬＝M×m氫氣進行計算就可以了。例如：要求36g金屬鎂與足量稀鹽酸可產生多少克氫氣時，就可以把36g金屬質量帶入公式計算得到氫氣質量3g，這樣計算方便、準確。而且在比較不同金屬產生氫氣質量時更為方便，量價比越大，消耗金屬越多、產生氫氣越少。這都可以從前面公式中推導得到。#p#分頁標題#e##p#分頁標題#e#
從實際意義看，量價比是產生1g氫氣時所需要的金屬質量，同學可自行計算驗證。
天平問題一般是討論天平是否平衡，或者向哪個方向偏轉，這樣可分成三種情況討論：
　　（1）金屬都有剩余，則說明兩燒杯內酸都消耗掉，因而天平平衡；
　?。?）金屬都不剩余，等質量不同金屬產生H2的質量不同，量價比小的金屬產生氫氣多，因此天平向另一方偏轉；
　?。?）當有一種金屬剩余，說明此燒杯內酸完全反應，而另一無金屬剩余的燒杯內，酸若也恰好完全反應，則天平平衡，但若酸有剩余，則天平向無金屬剩余的燒杯一方偏轉。
　所以綜上所述，天平zui后是否平衡只有兩種可能，一是平衡，二是向量價比大的一方偏轉。